；写出一个属于复分解反应的化学方程式
．
考点分析：
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29．（2010•崇文区二模）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为
，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为
．
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是
（填字母序号）．
A．
B．
C．
D．
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为
．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl
2、ZnCl
2、FeCl
2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．
请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是
；
②写出步骤①反应的化学方程式
；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是
．
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28．（2011•和平区二模）为了确保人体健康，需要吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表．
| 成分 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | 水和维生素B等 |
| 质量分数 | 约10% | 约5% | 约80% | 约5% |
（1）上表中含有人体所需的营养素有
类．
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于
（填字母序号）．
A．蛋白质B．糖类C．油脂
（3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于
（填字母序号）．
A．最清洁能源B．不可再生能源C．可再生能源
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛．糠醛（C
5H
4O
2）充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式
．
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27．（2010•崇文区二模）（1）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．
①在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以
（写出一种用途即可）；
②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为
．
③自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是
．
④餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有
功能
（2）氧气是维持生命活动不可缺少的．
①下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有
，产生氧气的有
．
②下列说法正确的是
（填字母序号）．
A．空气中的氧气含量永远不变；
B．氧气有百利而无一害；
C．空气中氧气的浓度越高越好；
D．氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物．
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26．（2010•崇文区二模）（1）如图表示物质分类和转化关系．
请按要求填空．
①A处物质类别是
；
②B处物质类别及物质示例是
、
．
③C处对应的是
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）应用质量守恒定律进行判断：
取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中有C剩余．下列说法正确的是
（填字母序号）．
A．第一次反应停止后，C剩余14g B．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
C．反应中A和B的质量比是5：4 D．反应中A和C的质量比是10：3．
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（2013•通州区一模）双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ）
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