Question

26．（2007•佛山）小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）

（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）；②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物
【实验探究】

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象．	证明红色固体______．
	若______	证明红色固体肯定含有______，可能含有______．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．		确认红色固体是______．

交流与反思：从探究中得到的启示或感受是…

Answer

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C与CuO中含C、O、Cu三种元素，它们可形成的具有可燃性的气体只能是CO；
【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu2O之一或两者都有；
【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu2O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
通过假设所取固体全部为Cu2O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．
【解析】
（1）澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了气体二氧化碳；气体点燃，火焰呈淡蓝色，根据质量守恒定律，可推断气体为一氧化碳；
故答案为：CO2和CO；
【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；
故答案为：红色固体只是Cu2O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O，而未溶解的红色铜可能是原有的也可能是Cu2O与酸反应生成的，因此可判断红色固体中可能含有铜；
假设7.2g红色固体全部为Cu2O，则其中含Cu元素质量=7.2g××100%=6.4g＜6.8g，所以7.2g红色固体全部为Cu2O的假设不成立，则7.2g红色固体为Cu和Cu2O的混合物；
故答案为：

实验操作 实验现象 实验结论
    Cu
  固体部分溶解，溶液变成蓝色 肯定含有Cu2O；可能含有Cu
    Cu和Cu2O的混合物