Question

27．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是______．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑

Answer

（1）根据海水淡化的原理．
（2）根据反应类型的概念分析反应．
（3）根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测．
（4）根据使溶液结晶的方法和原里．
除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；结合除杂原理进行分析．
（5）从二氧化碳在水里的溶解度来分析，根据化学方程式的书写要领进行书写．
【解析】
（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏．
（2）分析反应2NaBr+C12=2NaCl+Br2的生成物的类别和数量，可知反应为置换反应．
（3）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH）2 
氯化镁电解制备镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑．
（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法．
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
溶【解析】
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；  Ba2++CO32-=BaCO3↓；
过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
根据除杂的原理“不增、不减、不增”，可知②③顺序可以反，④⑤顺序不能反．可以排序为答：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解．
根据方程式的书写方程式，注意条件、符号和配平．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
故答案为：（1）蒸馏
（2）置换 
（3）Mg（OH）2；MgCl2Mg+Cl2↑
（4）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑