28．（2010•河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g．请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
考点分析：
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27．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1
2=2NaCl+Br
2，其反应类型是______．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl
2制取Mg的化学方程式为______ Mg+Cl
2↑
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26．（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的______（填序号）．
A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO
2
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25．（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．
（2）观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．
（3）如分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C
2H
5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______（填“酸性”､“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显______．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______．
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24．小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO
2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的______（填序号），有关反应的化学方程式为：______．
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______．
（3）用______法收集氧气，该收集方法是根据氧气______的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用______进行检验．
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外，还生成其它什么物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物．
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
小强作出了以下三种猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐．
（4）通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想______、______（填序号）一定是错误的，理由是______．
（5）[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体加入_______ | ____________________ | 二氧化碳与超氧化钾反应的化合物是___________（填名称）． |
（6）[交流与讨论]小英认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式______．
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23．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．
（1）则A、E的化学式为A______，E______．
（2）请你写出以下变化的化学方程式：A+F→C______ CO
2
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