14．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦...

14．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．
（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，

，蒸发结晶．
（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．
提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl₂．
设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO₃溶液．
现象结论：①小华若在实验中看到

，则说明样品中含有MgCl₂．
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl₂．她的结论

（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式解释）

．

在海水蒸发的过程中，氯化钠的质量分数越来越大，当氯化钠达到饱和状态时，继续蒸发就会有氯化钠晶体析出；过滤可以把不溶于水的物质除去；氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀，氯化钠和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．【解析】（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的饱和溶液．故填：饱和．通过过滤可以把不溶于水的杂质除去．故填：过滤．（2）现象结论：①小华若在实验中看到有白色沉淀生成，则说明样品中含有MgCl2．故填：有白色沉淀生成． ②她的结论不正确；因为氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．故填：不正确；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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考点分析：

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序号	3%过氧化氢溶液体积	其它物质质量	待测数据
①	20mL	无其他物质	a
②	20mL	鲜土豆片0.5g	b
③	20mL	二氧化锰0.5g	c

回答下列问题：
（1）写出图I中仪器的名称：①

，②

．
（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是：

；图Ⅱ装置中油层的作用是

．
（3）上述实验中的“待测数据”指

；欲探究鲜土豆片与二氧化锰的催化效果，应比较b和

（选填“a”、“b”或“c”）的大小．
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（1）能消毒杀菌的步骤是

（填序号）；
（2）这样得到的净水中仍然含有较多的可溶性Ca²⁺和Mg²⁺，称为

，在家中，可通过

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；
（2）溶解度Z＞X＞Y的温度区间是

℃；
（3）若X、Y、Z三者均为固体，则t₄℃时，相同质量的X、Y、Z的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是

．

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．欲用浓硫酸配制该电池中的稀硫酸溶液，应把

慢慢倒入盛有

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以防意外；铅蓄电池报废后，不能随意丢弃，原因是

（任写一点）．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等

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