Question

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的不正确的判断是（ ）

A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3

B．肯定有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3

D．肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3

Answer

取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
【解析】
样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
13.8g         x
=
     x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
=
     y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选B．