Question

（2008•深圳）实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属．
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）₃、Fe₂O₃；Fe（OH）₃难溶于水，受热发生分解反应：2Fe（OH）₃^△Fe₂O₃+3H₂O；废弃物中杂质不发生反应．
（1）请你据此提出关于废弃物成分（杂质除外）的假设：
a、______； b、______； C、______
（2）实验与分析
Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m₁克．
Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m₂克．请回答：
当m_l=m₂时，样品中一定有______；当m_l______m₂（选填“＞”、“＜”或“=”）时，样品中一定含有Fe（OH）₃，当ml＞m2＞m₁时，样品中一定含①②有Fe₂O₃和Fe（OH）₃．
（3）回收金属
若a假设正确，回收样品中的Fe₂O₃需经过三个主要步骤：Fe₂O₃（样品中）→FeCl₃溶液→Fe（OH）₃→Fe₂O₃，请写出前两步反应的化学方程式：______；______．

Answer

根据题干提供的信息，该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）3、Fe2O3，可从这两种物质进行猜测，Fe（OH）3难溶于水，受热发生分解反应而导致固体质量减少，加热后固体质量是否发生变化是确定是否含有氢氧化铁的标志，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，可溶性盐氯化铁能与可溶性碱氢氧化钠发生复分解反应．
【解析】
（1）该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）3、Fe2O3，则可能只含有氧化铁或氢氧化铁，也有可能是两种物质都含有，所以本题答案为：Fe2O3，Fe（OH）3，Fe（OH）3和Fe2O3；
（2）Fe（OH）3受热发生分解反应而导致固体质量减少，若不含氢氧化铁，则加热后固体质量不变，若含有氢氧化铁，则加热后固体质量减小，所以本题答案为：Fe2O3，＞；
（3）氧化铁可以与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以本题答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．