Question

（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米³的NaOH溶液多少毫升？
（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克）

Answer

（1）由稀盐酸的质量和质量分数可以计算出稀盐酸中溶质的质量，由稀盐酸中溶质的质量根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，由氢氧化钠的质量和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数和密度可以计算出氢氧化钠溶液的质量和体积．
（2）由溶解度、稀盐酸的质量、氢氧化钠溶液的质量和生成氯化钠的质量，根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定的特点，可以计算出析出晶体的质量．
（3）根据溶解度与溶质质量分数的换算公式可以计算出析晶后剩余溶液的百分比浓度．
【解析】
（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x   36.5g  y
==，
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
=，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为×100%≈26.5%
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%．