Question

在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中质量分数的如下探究实验．

（1）“操作1”的名称是______；该操作需要用到的铁制仪器是______．
（2）写出加过量CaCl₂反应的化学方程式______；确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______．
（3）溶液M的溶质是______；导致测定沉淀的结果偏大的原因可能是______．

Answer

本题考查的是盐的化学性质，是为了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中物质的质量分数而进行的实验探究．操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离．分离后的固体再洗涤、干燥、称量就可以了．过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台，还要注意化学方程式的配平．
【解析】
（1）固体和液体分离用过滤的方法，过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台．故答案为：过滤；铁架台
（2）CaCl2和Na2CO3互相交换成分生成CaCO3白色沉淀和NaCl，要注意化学方程式的配平．要确定CaCl2溶液是否过量，只要向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量．故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（3）溶液M的溶质是原来的和新生成的氯化钠，还有过量的氯化钙溶液中的溶质氯化钙；导致测定沉淀的结果偏大的原因可能是沉淀没有洗干净或者是沉淀没有干燥好．故答案为：CaCl2、NaCl；沉淀未洗涤干净（或沉淀干燥不充分）