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（2008•吉林）我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物的是（ ） A...
（2008•吉林）我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物的是（ ）
考点分析：
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化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数．取该样品8g与过量的木炭粉混合后（用氮气作保护气），加强热（假设杂质始终不发生变化），将生成的气体通入氢氧化钠溶液并完全吸收，使溶液质量由52g增重至54.64g．请回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量理论上为______g．
（2）试计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．（写出计算过程）
（3）但用氢氧化钠溶液的质量测定出氧化铁的质量分数实际值比论理值偏小，原因是______．
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蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH
2）
2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．试计算：
| 食物 | 白面 | 鸡蛋 | 瘦猪肉 | 牛奶 |
| 蛋白质含量 | 10% | 14% | 20% | 3% |
（1）尿素中含______种元素；它们在尿素中的质量比为______．
（2）尿素中氮元素的质量分数为______%（保留一位小数）；30g尿素中含有氮元素的质量为______g．
（3）已知每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为87.5g；请你根据下表中几种食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）．
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请你参与下列探究：
【问题情景】：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】：从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
【查阅资料】：SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
【方案设计】：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中的安全隐患是______．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】：经丙同学确认安全后，小组同学首先对NaOH溶液进行称量，再将收集到的气体通入，过一会儿加热试管中铜网；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量NaOH溶液，发现质量无增减．
【结论】：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】：（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
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通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①______②______
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______；收集装置是______（填字母编号）．
（3）用B装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是______；
检验该气体是否收集满的方法是______．
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是______，反应的化学方程式为______．
（5）如图是某微型实验的装置图．试管中反应是热的浓硫酸滴入HCOOH体中发生的化学反应，生成一氧化碳和水．生成的CO通过加热的Fe
2O
3，澄清石灰水，最后点燃除去尾气的实验．其中气体通过澄清石灰水时的现象是______；气体通过加热的氧化铁的反应方程式是______ Fe+3CO
2
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