Question

（2010•金山区二模）钢铁是重要的金属材料．
①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是

（填字母序号）．
A．节约金属资源；B．合理开采矿物；C．防止钢铁生锈
②高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的

性（填一物理性质）．
③将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色．此反应的化学方程式

．实验室取用100mL浓度为10%盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的生锈的铁制品完全反应，同时产生了0.1g气体．则此盐酸中与铁锈反应的溶质的质量是

克；实际除去的氧化铁（Fe₂O₃）的质量为

克．（根据化学方程式列式计算）

Answer

①废旧钢铁的再利用可以节省钢铁资源．
②避雷针将雷电导到地下利用了铁的导电性．
③溶液有无色变为黄色是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁的缘故，同时还生成水，由此可写出该反应的化学方程式；根据相关化学方程式，由生成气体的质量可以计算出与铁反应的盐酸中溶质的质量，进而得到与铁锈反应的盐酸中溶质的质量，再由与铁锈反应的盐酸中溶质的质量计算出铁锈的质量．
【解析】
①废旧钢铁是可以再利用的资源，因此回收利用废旧钢铁可以节省钢铁资源，故选A；
②避雷针将雷电导到地下利用了铁的导电性，因此填“导电性”；
③溶液有无色变为黄色是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁的缘故，同时还生成水，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
设与铁反应的盐酸中溶质的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73        2
x       0.1g
=，x=3.65g
与铁锈反应的盐酸中溶质的质量为
1.1g/mL×100mL×10%-3.65g=7.35g
设除去氧化铁的质量为y．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160  219
y  7.35g
=，y≈5.37g
故答案为：①A，②导电性，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，3.65g，5.37g．