Question

一种不纯的CO₂气体，其中可能混有CO或O₂中的一种．现取这种气体4.4g与足量的灼热的焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8g，推断原气体样品（ ）

A．混有O2	B．混有CO
C．CO和O2都没有	D．无法判断

Answer

一氧化碳不会和焦炭反应，氧气会和焦炭反应生成二氧化碳，二氧化碳会和焦炭反应生成一氧化碳．采用极端法分别计算出不含杂质气体时，气体质量增加的情况，只含有一氧化碳和只含有氧气时，气体质量增加的情况，分析比较数据即可解答．
【解析】
气体反应后质量增加：5.8-4.4=1.4g．
如果混有一氧化碳时，一氧化碳不会和焦炭反应，反应后混合气体质量增加，但增加到的质量小于5.6克，只有一氧化碳不成立，
分析如下：
假如4.4克全部是二氧化碳的质量：
     CO2+C2CO
    44   12      56
   4.4    1.2    5.6
根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应质量增加到5.6克，但是混合气中肯定存在一氧化碳，也就是说二氧化碳不够4.4克，所以增加的质量也就不会增加到5.6克，所以如果含有一氧化碳，增加到的质量就小于5.6克，故不会存在一氧化碳，
如果含有氧气时，氧气会和焦炭反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，混合气重量增加，增加了参加反应的焦炭的质量，
假如氧气和一氧化碳都没有，二氧化碳和焦炭反应，增加的质量如下：
    CO2+C2CO
    44   12      56
   4.4    1.2    5.6
根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应增加的质量最多也就是1.2克，不会得到1.4克，即气体的量小于5.8g，故C错误

故选：A．