Question

（2008•潍坊）海水中镁的含量一般为1.28g•L^-1，总储量约为2×10¹⁵t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为

．
（2）消化池中发生的反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂，其反应类型为

，
消化池中温度升高的原因是

．
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：

；
B：

；
C：

．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①

；
②

．

Answer

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；氧化钙溶于水能够放出大量的热；氯气的循环利用可以节约资源；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应．
【解析】
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO3   CaO+CO2↑．
（2）由CaO+H2O═Ca（OH）2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．
（3）反应的化学方程式为：
A：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4；
B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
C：MgCl2Mg+Cl2↑．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②可以节约资源．