Question

（2009•天津）据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成．海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图

某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：
（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO₃）等反应制得，请写出制备Ca（OH）₂过程中所发生的化学方程式______ CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂

Answer

做好此题首先要了解碳酸钙到氢氧化钙的转变过程；明白氯化镁、硫酸钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠之间的化学反应，以及什么物质可与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀析出．
【解析】
（1）贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙．变化过程即答案为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）据题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡．这时再加入过量NaOH，NaOH与氯化镁反应，方程式为：MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl白色固体II就是Mg（OH）2．这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入A（Na2CO3）反应生成白色沉淀CaCO3和BaCO3，即III中的物质．这时的杂质还有NaOH和Na2CO3，为了得到纯净的NaCl，向溶液中加入B（稀盐酸）除去多余的NaOH和Na2CO3．
故答案为：①Na2CO3
②Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3
③过量的氢氧化钠和过量的碳酸．