Question

小明同学通过学习，在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）他首先查阅到如下资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量分数	0%（纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

然后分析以上数据，发现可以得出一些结论（任写1条）

（2）经过计算可知：配制200g24.5%的稀硫酸，需

mL（精确到1mL）98%浓硫酸．
（3）配制稀硫酸：分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后

．

Answer

（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）完成浓硫酸的稀释操作．
【解析】
（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大；
故答案为：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比纯水的密度大）；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量==50g
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=≈27mL
故答案为：27；
（3）稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，应把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌配制稀硫酸．