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（2005•临沂）在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧...

（2005•临沂）在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体．氧化钙属于（ ）
根据氧化钙的组成元素及物质的分类中的有关概念来分析解答． 【解析】 A、酸是指在水中电离产生的阳离子全部为H+的化合物，酸中一般没有金属元素，则氧化钙不属于酸，故A错误； B、碱是由金属阳离子和氢氧根离子形成的，而氧化钙中没有H元素，则不属于碱，故B错误； C、盐是由金属离子和酸根离子形成的，而氧化钙中不含有酸根，则不属于盐，故C错误； D、氧化物是指只有两种元素组成且含有氧元素，而氧化钙符合，则属于氧化物，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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（2008•兰州）下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
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（2003•天津）为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入．这里的“铁”是指（ ）
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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______、______的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：______、b：______两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
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[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：____________．
②C装置无水硫酸铜的作用是______．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是______．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②______（填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2）Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：______．
（3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是______．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：
实验方案实验现象实验结论
①取样，先向溶液中滴加过量的________溶液．产生白色沉淀粉末中既有NaOH也有Na2CO3
②静置，取上层清液，滴加________溶液．产生蓝色沉淀
二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．
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（2009•玄武区二模）Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：______，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入______来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是______，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式______、______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是______．

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下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
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（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是______（填字母）．
（2）A实验中反应的化学方程式为______．
（3）D实验中烧杯③的作用是______，F实验中玻璃棒的作用是______．
（4）下列图（I）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l/10或更少，符合绿色化学的理念）．对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：
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①图（I）中B的名称是______；
②图（I）中的C装置的作用相当于图（II）中的装置d，它们在实验操作上的共同优点是______．
③图（I）中的C装置和图（II）中的“多用途U型管”（是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体．若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置______；“多用途U型管”______．
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