（2008•广州）同学们在课本中通过“活动与探究”的形式体会了铁生锈，请写出铁生锈所需要满足的条件______．小刚同学经过观察发现长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，他推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），而C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O
2是否参加了反应．
（2）小刚同学为了验证空气中的O
2是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）．
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO
2和O
2．
（3）假如要进行实验D，检验CO
2是否充满的操作方法是______
考点分析：
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（2008•广州）有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水．请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中．
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性．
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（2008•广州）实验室可用下列A或B装置制取O
2．用C装置收集O
2．
（1）写出C装置中仪器的名称：a______，b______，
（2）如果选用B、C装置制取并收集O
2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置______；
②试管中装入的药品是______（填化学式）；
③当观察到C装置中______时，开始收集O
2；
④实验结束停止加热时，要先______，然后再熄灭酒精灯．
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（2008•广州）如图是某同学在加热试管里的液体时的操作．请写出他在操作中的两个错误：
错误1______错误2______．
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（2008•广州）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
g，溶质的质量分数是
（精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
．
（4）“操作I”中的操作是
，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
．
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
．
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
．
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（2008•广州）在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
（1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）
．
A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为
，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：
．
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为
；
②二氧化硫的相对分子质量为
，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为
t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4．参加反应的SO
2与生成的H
2SO
4的质量比是
，如果将上述SO
2全部转化，可得到H
2SO
4的质量为
t（精确到0.1）．
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