（2008•揭阳）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（O...

（2008•揭阳）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	30	50	60	66	66

试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃______（填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO₃消耗的氯化氢为______g．
（3）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

根据化学反应的实质探究物质的组成：当二氧化碳的量不再增加时说明混合物中的碳酸钙已全部参与反应，根据得到的二氧化碳的质量即可求出混合物中碳酸钙的质量和消耗的氯化氢的质量．【解析】（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3已全部反应，故答案为：已（2）由图不难看出，共得到二氧化碳66克，根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量．【解析】设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x，200g水垢中碳酸钙的质量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 y x 66g x==109.5g = y==150g 水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%═75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%．

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考点分析：

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（1）则该物质的相对分子质量为 ______．
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[假设]H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
[进行实验]如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：______．
[实验记录]

实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1gMnO₂
时间	152秒	35秒

[结论]该探究过程得出的结论是______．
[反思]H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
[假设]______．
[实验方案]______．

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请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①

②

③

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变化．
（3）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是

．
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．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等