Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
（1）P点的含义是

．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填写“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（填写物质序号）．
（4）若将t₁℃时的a的饱和溶液转变为不饱和溶液在不影响溶质的质量分数的情况下可采用的方法是

．
（5）将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

A．b＞a=c       B．a＞b＞c         C．b＞a＞c       D．无法确定．

Answer

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，判断一定量的溶剂中是否能全部溶解一定量的溶质，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化．
【解析】
（1）由于在t1℃时，a和c的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：在t1℃时，a和c的溶解度相等都是20克
（2）由于在t2℃时，a的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50ga，则在50g水中最多溶解25ga，故答案为：不能
（3）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是c＜b＜a，故答案为：c＜b＜a
（4）由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，因此在不影响溶质的质量分数的情况下将t1℃时的a的饱和溶液转变为不饱和溶液应采取升高温度的方法，故答案为：升温
（5）由于在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是c＜b＜a，则三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是c＜b＜a，由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温到t1℃时，两物质的溶液中就会有晶体析出，两溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此降温后溶液中溶质的质量分数b＞a；但由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温后它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，由于在t1℃时，a和c的溶解度相等，因此它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，现在求算的c的溶液是不饱和溶液，因此降温后溶液中溶质的质量分数a＞c，故选C．