（2009•泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品...

（2009•泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀硫酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．【解析】镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量．故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）铜、五、2.5；（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；合金样品中镁的质量分数为：×100%=80%．（4）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x． Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x x=2.04g 稀硫酸的溶质质量分数==20.4%．

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考点分析：

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（2009•泰州）据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现______处最先出现铁锈．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应．请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式______．
（3）[查阅资料]孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂．与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y都是正整数）表示，石青就是其中的一种．
（4）[实验探究]为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
步骤1	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸	（1）产生大量气体（2）溶液呈蓝色	（1）石青中含有_____离子（2）石青中含有_____离子
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈____色（2）大试管内壁_____	石青加热易分解

（5）[反思与拓展]
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是______．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和______的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面______（任写一种方法）．

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（1）制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于______（填序号）．
A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物
（2）家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是______．
（3）如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置．小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽．请你参与探究，确定“白烟”成分．验证小李同学猜想所用的方法是______；支持小王同学猜想的方法是______．

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①固体

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④混合物

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⑤沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等