Question

实验室有一瓶浓氯化钡溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．我市某中学课外活动小组在测定RCl和R₂S0₄形成混合物的百分组成时（R代表某金属元素）．进行了以下实验．
（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液______g．
（2）利用刚配制好的氯化钡溶液测定RCl和R₂S0₄混合物的百分组成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入刚配好的溶液20.8g混合至恰好完全反应后过滤，得到一定质量的固体．
①题中发生反应的化学方程式为______．
②利用已知条件求解理论上生成固体（x）的比例式为______．
③已知R原子核外有三个电子层，则R的元素符号是______．
④原混合物中RCl的质量分数为______．
⑤向反应后所得溶液中加入51.53g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．

Answer

先算出50ml该浓溶液中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的表达式求出配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液的质量．根据反应物，生成物及反应条件正确写出方程式，由方程式就可以找出关系式．根据元素的化合价及其存在位置可以判断R为钠元素，由方程式求出R2SO4，和生成的NaCl的质量进一步求出RCl的质量分数和反应后所得溶液中加入51.53g水后溶液中溶质的质量分数．
【解析】
（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液的质量为：50ml×1.2g/ml×50%÷10%=300g
（2）①根据反应物，生成物和反应条件及复分解反应的特征可以正确写出方程式：R2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2RCl
②设生成BaSO4的质量为 x
R2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2RCl
      208      233
   20.8×10%    x
 =    x=2.33g
③由RCl和R2S04的化学式可知，R元素化合价为+1，且R原子核外有三个电子层，则R元素为钠元素，元素符号是Na
④RCl和R2S04的化学式为NaCl和Na2SO4．设原混合物中Na2SO4的质量为y  
Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
142             233
y               2.33g

=
y=1.42g
×100%=28.4%
1-28.4%=71.6%
⑤设反应生成的NaCl的质量为z 
Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
                233     117
               2.33g     z     
=
z=1.17g
×100%═5%
故答案为：
（1）300g
（2）①R2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2RCl
②=
③Na
④71.6%
⑤5%