，钴的化合价为
．
考点分析：
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我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积
的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
．
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？
．
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20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H
+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：（1）H
2SO
4，（2）OH
-，（3）HCO
3-（4）NO
3-，（5）Na
+中属于酸的是
，属于碱的是
．
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三硝酸甘油酯[C
3H
5（ONO
2）
3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C
3H
5（ONO
2）
3→wN
2↑+xCO
2↑+yH
2O+zO
2↑．
科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N
2、CO
2、O
2体积比为
．
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如图所示，表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）t
1℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是
；
（2）t
1℃时A、B、C的饱和溶液各Wg，升温到t
2℃时，有晶体析出的是
，无晶体析出的是
．
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