（2009•防城港）常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放人烧杯中...

（2009•防城港）常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放人烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液．往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应．请你根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=______．
（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液？请你通过计算来说明．

（1）只要酸碱发生了反应就叫中和，判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的，进行解答；（2）正确运用溶质质量分数的表达式；溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，进行分析解答；根据化学反应方程式进行计算出溶质质量和溶液质量，求出所得溶液中溶质质量分数；通过比较，再配制成溶质质量分数为10%的溶液，进行分析解答．答：（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7；故答案为：7；（2）设18.9g混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．则 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ；x=10.6g ；y=11.7g ；z=4.4g 所得溶液中溶质质量=18.9g-10.6g+11.7g=20g 所得溶液的质量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g 所得溶液中溶质质量分数= 因为所得溶液中溶质质量分数为14.54%，大于所要配制的溶液的溶质质量分数（10%），所以要加水稀释．设加水的质量为W．则（137.5g+W）×10%=20g W=62.5g 答：应往所得溶液加入62.5g水，搅拌均匀后可配制成溶质质量分数为10%的溶液．

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考点分析：

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（对气体猜想）
猜想Ⅰ．全部是CH₄；猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO₂；猜想Ⅳ．是CH₄和CO₂的混合气体．
（实验和推断）
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