Question

右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
（1）10℃时，甲的溶解度

乙的溶解（填大于、等于或小于）；
要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的较好方法是

；
（2）20℃时20g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液的质量是

g．
（3）20℃时，对甲的饱和溶液进行如下操作，最终溶液中溶质的质量分数一定发生变化的是（填序号）

．
①升温到40℃②加入少量甲物质③加少量水
④蒸发部分溶剂，恢复到20℃⑤加入40℃甲的饱和溶液，再冷却到20℃
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中

（选填“甲”或“乙”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

Answer

（1）对比两物质的溶解度曲线，比较10℃时两物质溶解度的大小；分析乙物质溶解度特点，判断使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法；
（2）根据20℃时甲物质的溶解度，分析溶液的形成；
（3）分析所提供的五种操作对20℃时甲物质饱和溶液组成的影响；
（4）根据获得晶体的方法，分析物质的溶解特点．
【解析】
（1）10℃乙物质的溶解度曲线位于甲物质曲线上方，说明此时乙物质的溶解度大于甲；
故答案为：小于；
由于乙物质的溶解度受温度影响很小，因此在把乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液时，不宜采取降温的方法，可使用增加溶质或蒸发溶剂的方法把不饱和的乙溶液变成饱和溶液；
故答案为：加溶质或蒸发溶剂（选一个就行，填降温不给分）；
（2）20℃时甲物质的溶解度为30g，因此此温度下50g水只能溶解15g甲物质，形成此温度下的65g饱和溶液；
故答案为：65；
（3）①甲物质的溶解度随温度升高而增大，对20℃时的甲的饱和溶液升温至40℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；②向饱和的甲物质的溶液中加入甲物质，物质不能再溶解，因此溶液的组成不变，溶质的质量分数也不变；③向饱和溶液中加入水，溶液的溶质质量分数变小；④对饱和溶液蒸发溶剂，温度不变则溶液的饷状态不变，溶液的溶质质量分数不变；⑤40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液变成20℃的饱和溶液，因此该操作可理解成向20℃甲的饱和溶液中再加入20℃的饱和溶液，根据溶液的均一性，混合后溶液的质量分数不变；
故答案为：③；
（4）冬天捞碱，即气温降低盐碱湖中纯碱大量析出，说明纯碱溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，此特点与曲线中的甲相似；
故答案为：甲．