Question

实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀在稀硝酸中消失但在盐酸中不消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成．
由以上实验确定：
（1）A是

，C是

，D是

．E是

．
（2）A加入B中的化学方程式是

．

Answer

既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀应该是AgCl和BaSO4，生成AgCl沉淀的反应是KCl和AgNO3、生成BaSO4沉淀的反应是K2SO4和BaCl2，所以E就是K2CO3，
BaCO3溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag2CO3能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应，所以Ag2CO3在稀盐酸中不会消失．
【解析】
A和B混合，C和D混合，都产生既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，由此推出A、B、C、D可能是K2SO4、BaCl2、KCl、AgNO3．应为这样才能生成BaSO4、AgCl这两种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀．由此推出E就是K2CO3
A或D与E的混合生成沉淀，所以A、D只可能是AgNO3或BaCl2（因为其它的不和K2CO3反应），沉淀为Ag2CO3或BaCO3
BaCO3溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag2CO3能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应，所以在Ag2CO3在稀盐酸中不会消失，所以D为AgNO3，A就为
BaCl2
B和A能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以B为K2SO4
C和D能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C为KCl
故答案为：（1）BaCl2；KCl；AgNO3；K2CO3
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl