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今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物...

今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g,放入密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g,当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成50mL 溶液.从中取出10.00mL,恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性,求原混合物中含杂质的质量分数.
氢氧化钠、碳酸氢钠放入密闭容器中加热至250℃,氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,过量的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;生成的二氧化碳与能澄清石灰水生成碳酸钙沉淀,因此,利用沉淀碳酸钙的质量可计算放出气体二氧化碳的质量,再由二氧化碳的质量可计算出分解的碳酸氢钠的质量及生成的碳酸钠的质量; 根据溶液的均一性,从50mL溶液取出10mL溶液时,溶液中溶质质量也为原溶质质量的; 碳酸钠溶液呈碱性,与盐酸完全反应生成氯化钠和水,溶液呈中性;利用反应消耗盐酸的质量计算出加热后残留固体中碳酸钠的质量,用其质量减去碳酸氢分解产生的碳酸钠,所得碳酸钠质量即为氢氧化钠与碳酸氢钠反应所生成碳酸钠质量,由此计算混合物中氢氧化钠与碳酸氢钠的质量; 最后使用混合物的质量减去氢氧化钠和碳酸氢钠的质量即可求得混合物中杂质质量,杂质质量与混合物质量比求出混合物中所含杂质的质量分数. 【解析】 设气体二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O         44   100         x    2.500g   x=1.100g 设碳酸氢钠的质量为y,生成碳酸钠的质量为z 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168         106       44  y           z      1.100g   y=4.200g   z=2.650g 设与1.825gHCl恰好完全反应的碳酸钠的质量为a Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73              a     1.825g   a=2.650g 则冷却到室温后残留固体中碳酸钠的质量=2.650g×5=13.250g,其中由氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠的质量=13.250g-2.650g=10.600g 设氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成10.600g碳酸钠的同时生成水的质量为b NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O              106   18           10.600g   b   b=1.800g 根据质量质量守恒定律,氢氧化钠和碳酸氢钠的质量=10.600g+1.800g=12.400g 混合物中所含杂质的质量分数=×100%≈2.98% 答:原混合物中含杂质的质量分数约为2.98%.
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考点分析:
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度.实验步骤如下:
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(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是
,如果这两步操作太快,会导致测定结果
(填偏大、偏小或不变).
(2)鼓入空气的目的是
;装置A中的试剂X应选用
,其作用是

(3)置C的作用是
;干燥管Ⅱ的作用是

(4)置A与B之间的弹簧夹在第
项操作前必须打开,在第
项操作用其以前必须夹紧.
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:
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按要求填空:
(1)步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低了?

(2)写出步骤②溶液A中溶质的化学式:

(3)出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式:

(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式.
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已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是
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凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应.请推断:
(1)A是
F是
(填化学式)
写出下列物质间反应的化学方程式
A和B

A和E

C和D

E和D

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(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;
(4)将D和E混合,产生的沉淀在稀硝酸中消失但在盐酸中不消失;
(5)将B和C混合,没有沉淀生成.
由以上实验确定:
(1)A是
,C是
,D是
.E是

(2)A加入B中的化学方程式是
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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