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初中化学试题 >
（2010•玉溪）下列操作或装置中没有发生化学变化的是（ ） A． O2性质验证...
考点分析：
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今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m
1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m
2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是
，如果这两步操作太快，会导致测定结果
（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是
；装置A中的试剂X应选用
，其作用是
，
（3）置C的作用是
；干燥管Ⅱ的作用是
．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第
项操作前必须打开，在第
项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
．
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自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO
4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
按要求填空：
（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：
（3）出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO
4的化学方程式：
．
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H
2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H
2S又能获得纯净BaSO
4，并写出有关反应的化学方程式．
．
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已知某无色溶液中，可能含有H
+、Ag
+、K
+、Cu
2+、Cl
-、OH
-、NO
3-、CO
32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是
．
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右图中有A、B、C、D、E、F分别代表：锌粒、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液．
凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．请推断：
（1）A是
F是
（填化学式）
写出下列物质间反应的化学方程式
A和B
．
A和E
．
C和D
．
E和D
．
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