（2009•太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，...

（2009•太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，请你和他们一起进行探究．
（1）设计实验I、II提出的猜想是______；
（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解．依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是______；
（3）稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H⁺和Cl^-．已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H⁺溶解了金属氧化物，还是Cl^-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入______（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是______．

金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰．【解析】（1）根据图示可知，氧化铜和氧化镁都属于金属氧化物，向这两种物质中加入的是盐酸，想探究的问题就是金属氧化物能否与酸反应，所以本题答案为：金属氧化物与酸（或盐酸）反应[或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应]；（2）氧化镁可以与盐酸发生复分解反应，生成氯化镁和水，所以本题答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰，可以采用选用的物质都含有同一种离子，采用归纳的方法，从而得出结论，所以本题答案为：H2SO4（或HNO3）盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H+溶解了金属氧化物． [或NaCl（或KCl）盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl-，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证实不是Cl-溶解了金属氧化物，而是H+溶解了金属氧化物] [需答清三点：①二种溶液中都存在H+（或Cl-）；②金属氧化物是否溶解；③说明是H+溶解了金属氧化物（或不是Cl-溶解了金属氧化物）．除此之外均不得分]

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考点分析：

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（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO₃制“钡餐”，这是因为BaCO₃能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为______，反应生成的BaCl₂是重金属盐，易溶于水，会使人中毒．，故有人误服BaCO₃而造成BaCl₂中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为______．

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（2）莽草酸的相对分子质量为 ______，莽草酸中碳元素的质量分数为 ______（结果精确到0.1%）；
（3）莽草酸水溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等