不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减...

不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克．（杂质不溶于稀硫酸）试求：
（1）镁粉中含杂质的质量分数．
（2）稀硫酸溶液的质量分数．

镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由于气体氢气放出而使反应后烧杯内物质质量减少，即减少的质量为氢气的质量；根据反应的化学方程式，由氢气的质量可计算出参加反应金属镁的质量及硫酸的质量；然后利用镁的质量与不纯镁粉质量比、硫酸与稀硫酸的质量比求出所要计算的质量分数．【解析】设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 2 x y 0.2g = x=2.4g = y=9.8g 镁粉中含杂质的质量分数=×100%=20% 稀硫酸溶液的质量分数=×100%=19.6% 答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20%；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6%．

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考点分析：

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