Question

镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生
反应，如：2Mg+CO₂2MgO+C，Mg+2H₂OMg（OH）₂+H₂↑
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg₃N₂），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．则：
①氮化镁中N元素的化合价为______．
②氮化镁和水反应的化学方程式是______．
③检验生成的气体的方法是______．
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁．请你帮助解决下列问题：

①装置B的作用是______，装置E的作用是______．
②要使D中空气排出的方法是______．
③组装装置时导管口的连接顺序______．（填导管口序号，每种装置只能用一次）．

Answer

根据化合物化合价代数和为零原则判断不常见化合物元素的化合价；
检验氨气通常利用其水溶液呈碱性；
气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理．
【解析】
（1）①因为Mg的化合价通常为+2价，所以根据化合价代数和为零的原则可知N元素化合价为-3价．
②白色固体应为Mg（OH）2，所以方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
③氨气溶于水呈碱性，所以可以利用酸碱指示剂来检验氨气，可以将气体通入紫色石蕊试液变蓝色，或通入无色酚酞试液中变红色来证明．
故填：（1）①-3价；②Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；③把气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
（2）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，
浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空气中氧气．
根据先除杂后干燥的原理及固体加热试管必须干燥的原理可将装置进行排序．
故填：（2）①除去水蒸气；除去空气中的O2②从g管向瓶中加满水；③h-f-e-d-c-m-n-a-b