Question

如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是

、

．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和

，操作A的名称是

．
（3 ）副产品P是

，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→

→

→d．
a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃≜Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是

，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为

．（相对分子质量：Fe（OH）₂-90，Fe（OH）₃-107）

Answer

（1）根据铁的化合价写出氧化物化学式；
（2）根据溶解的过程想用的仪器；
（3）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；
（4）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了，根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
【解析】
（1）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；
（2）溶解时烧杯中盛放的是溶液，用玻璃棒搅拌即可，所以还需玻璃棒；由溶液得溶质用蒸发溶剂的方法；
（3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；
（4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3≜Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
故答案为：（1）Fe2O3、FeO；（2）玻璃棒；蒸发；（3）硫酸钠；c；a；（4）防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁；45：107．