（2008•梅州）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中Na
2CO
3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为______；23g样品中Na
2CO
3的质量为______g
（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量．
考点分析：
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（2008•梅州）肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 （C
4H
5O
5Na）．请回答：
（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为______．
（2）15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与______g食盐中的钠元素质量相等．
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（2008•梅州）某研究性学习小组对“SO
2能否与H
2O反应生成酸”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
（1）查阅资料：①SO
2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO
2有毒．
（2）提出假设：SO
2能与H
2O反应生成酸．
（3）实验探究：设计如右图所示装置进行实验．
①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是______．
②在通入SO
2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______．当有SO
2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______，此过程中反应的化学方程式为______．
（4）结论：原假设成立．
（5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处______．
（6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO
2）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述数据的变化，你可得出的结论是______；针对此结论，你猜测其中的原因为______．结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H
2SO
3）酸性由强到弱的顺序是______．
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（2008•梅州）下图是实验室中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）写出有编号仪器的名称：①______，②______，③______．
（2）实验室用KMnO
4制取O
2，则应选用的气体发生装置是______（填装置序号）；加入药品前，应首先______．
（3）实验室制取CO
2反应的化学方程式为______；制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是①______，②______；收集CO
2时选用的装置是______（填装置序号）．
（4）某同学欲收集一种难溶性气体．认为下图F装置可以代替C装置，请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体______．
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（2008•梅州）A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系．已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H的反应．请回答：
（1）A、M的化学式分别是
、
；M的作用是
．
（2）写出反应①、②的化学方程式：
反应①
；反应②
．
（3）实验室检验集气瓶内气体C的方法是
．
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（2008•梅州）氢氧化钠是一种重要的化工原料．
（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是
，若已变质则检验时可观察到的现象是
．
（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法
．
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）
．
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