有A、B、C、D四种钠元素的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组...

有A、B、C、D四种钠元素的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成，已知A、B、C、D分别能跟物质X、Y、Z的溶液发生如下反应：
①A+X→NaNO₃+H₂O；②B+X→NaNO₃+H₂O；③C+Y→NaNO₃+白色沉淀；④D+Z→NaNO₃+白色沉淀；
其中③④步反应所产生的白色沉淀均不溶于硝酸．
（1）请推断并写出下列物质的化学式：A______、B______、X______、Y______；
（2）写出④步反应的化学方程式：______．

（1）欲正确解答本题，须知不溶于硝酸的白色沉淀物质是什么，然后从已知条件最多的一项开始分析，层层深入，就可推断出各物质的名称，据此写出其化学式；（2）根据推断出的物质的化学式写出化学方程式．【解析】（1）①因为氯化银和硫酸钡不能溶于硝酸（复分解反应必须生成水、气体和沉淀，氯化银、硫酸钡和硝酸不会反应生成其中一种，所以不反应）．故③④步反应所产生的白色沉淀为AgCl，BaSO4．由③④可知C、D为NaCl和Na2SO4，由题意可知A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成，故可推断C为NaCl，D为Na2SO4，由③可知y为AgNO3，由④可知z为Ba（NO3）2； ②由①②可知A、B为NaOH和Na2O，由题意可知A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成，故可推断A为Na2O，B为NaOH，x为HNO3．故答案为：Na2O，NaOH，HNO3，AgNO3．（2）①Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O；②NaOH+HNO3=NaNO3+H2O； ③NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；④Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．

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考点分析：

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探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生的沉淀不是白色的．
实验后，同学在集中清理废液时发现：
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀．
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液．倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生．测得混合溶液pH＜7．
由此可以推断：
A组同学实验中一定未使用的一种药品是______．
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是______．
C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是______．
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是______．

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（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
（2）往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体．由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是______，一定不存在的是______，不能确定是否存在的是______．

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现有甲、乙、丙、丁四支试管，分别盛有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或二种，下表是有关的实验记录．

步骤	甲	乙	丙	丁
（1）分别加水充分溶解	溶液澄清	溶液澄清	溶液澄清	产生沉淀
（2）再分别滴加氯化钡溶液	溶液澄清	产生沉淀	产生沉淀	原沉淀不变
（3）继续加入适量的稀硝酸	溶液澄清	沉淀不溶	沉淀全溶	沉淀不溶

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O₂：
CO₂：
H₂SO₄：
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写出木炭、一氧化碳、二氧化碳、石灰水、氧气、氧化铜六种物质，在一定条件下，两两反应的化学方程式．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等