Question

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．

	A	B	C	D
A	-	↑	↓	-
B	↑	-	↓	↑
C	↓	↓	-	-
D	-	↑	-	-

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．

；B．

；C．

；D．

写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B

、C+D

．

Answer

根据四种物质相互间的反应，四瓶溶液中，稀盐酸与其它三种溶液混合时，与碳酸钠反应放出气体，而与稀硫酸不反应、与氢氧化钡发生中和反应但无明显现象，因此，如果溶液为稀盐酸，在与另三种溶液混合时，只能看到一次有气体产生而二次无明显现象；类似地，稀硫酸与另外三种溶液混合，可观察到出现一次白色沉淀、一次有气体放出、一次无明显现象；若为氢氧化钡溶液，则会观察到出现两次白色沉淀和一次无明显现象；若为碳酸钠溶液，则会观察到出现二次产生气体，一次白色沉淀；
利用以上对物质的判断，结合实验现象记录，可以确定四种溶液．
【解析】
根据现象记录表，四种溶液两两混合时，A溶液出现沉淀、放出气体、无明显现象各一次，符合稀硫酸与其它溶液混合所出现的现象，判断A为硫酸；B溶液出现一次沉淀、两次放出气体，和碳酸钠与其它溶液混合的现象相符，判断B为碳酸钠；C溶液出现两次沉淀、一次无明显现象，符合氢氧化钡与其它溶液混合时的现象，判断C为氢氧化钡；D溶液只出现一次放出气体、其余二次均为无明显现象，正是稀盐酸与其它溶液混合的现象，判断D为稀盐酸；
故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
A与B反应，稀硫酸与碳酸钠混合时，交换成分发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
C与D反应，氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；
故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．