（1）用PH试纸测定液体的PH值时，所需用品除了玻璃棒，PH试纸外，还需要______；
（2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是______．
考点分析：
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3该反应属于
反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH
4HCO
3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
．其反应化学方程示为
．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
⑤查阅资料得知NaCl、NH
4HCO
3、NaHCO
3、NH
4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
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现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．
；B．
；C．
；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B
、C+D
．
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（2009•广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 现象 | 化学方程式 |
| 1 | 稀盐酸 | 氢氧化铜 | | |
| 2 | 稀硫酸 | 氢氧化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| 3 | 稀硝酸 | 澄清石灰水 | 没有明显现象 | |
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）
，反应物2中都含有
．
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（2009•贵港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是
；在
℃时，甲与丙的溶解度相等．
（2）t
3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
．
（3）t
1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是
（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
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用化学用语填空：
（1）一个甲烷分子
；（2）2个氢离子
；
（3）氧化铁
；（4）硫酸铵
；
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