（2008•长春）CaCO
3在高温条件下分解生成CaO和CO
2，计算高温分解200g CaCO
3生成CaO的质量．
考点分析：
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（2008•长春）要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为
g．
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（2008•长春）做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO
2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO
2．围绕如何处理这些SO
2的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】
SO
2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO
2，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验（SO
2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：
（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的
；
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO
2的集气瓶；
（3）充分吸收SO
2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO
2溶于水且与水反应生成H
2SO
3，反应的化学方程式为
，可用
来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO
2与NaOH发生反应最终生成NaHSO
3；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO
2的效果
．
【拓展与迁移】
（1）工业上常用氨水吸收SO
2，得到的（NH
4）
2SO
3可用作化肥，但在实验室里吸收SO
2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑
性；
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO
2的排放，请你提出一条合理化建议：
．
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（2008•长春）请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜．
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是
选填“①”或“②”）；
（2）要除去K
2SO
4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成
填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质．
（3）要使NaCl溶液中的少量Na
2SO
4转化为沉淀而除去，可选用适量的
（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
．
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（2008•长春）某小组在实验室里制取CO
2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
（1）能用B装置收集CO
2，是因为CO
2的密度比空气
，
（2）用B装置收集CO
2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在
；
（3）将生成的CO
2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO
2与
反应生成了碳酸；
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是
（选填序号）；
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO
2（5）如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为
．
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（2008•长春）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是
，
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用含有Mg（OH）
2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为
，
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO
3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
．
（4）探究稀盐酸、Na
2CO
3溶液、Ca（OH）
2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是
．
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