(2008•长春)做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO
2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO
2.围绕如何处理这些SO
2的问题,同学们进行了相关探究.
【提出问题】
SO
2是形成酸雨的主要物质.由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO
2,效果会怎样?
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验(SO
2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示:
(1)为确保实验的准确性,要先检查装置的
;
(2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO
2的集气瓶;
(3)充分吸收SO
2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积.
【结论与解释】
(1)甲实验中,SO
2溶于水且与水反应生成H
2SO
3,反应的化学方程式为
,可用
来测定该溶液的酸碱度;
(2)乙实验中,SO
2与NaOH发生反应最终生成NaHSO
3;
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO
2的效果
.
【拓展与迁移】
(1)工业上常用氨水吸收SO
2,得到的(NH
4)
2SO
3可用作化肥,但在实验室里吸收SO
2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑
性;
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO
2的排放,请你提出一条合理化建议:
.
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