（2008•苏州）高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”、它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图实验．
试根据上述实验过程填空．
（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到______色溶液．
（2）上述实验中，步骤______（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；
步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒______（选填“是”或“不是”）变得更小了
（3）将步骤②所得溶液中接入右图所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了______的缘故、过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由______（填微粒的符号）决定的．
考点分析：
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（2008•苏州）下列实验操作中的先后顺序正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．
A、加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
B、检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管
C、用启普发生器制氢气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸
D、制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管．
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（2008•苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH
3+H
2O+CO
2
NaHCO
3↓+NH
4Cl
②2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
③2NH
4Cl+X
2NH
3↑+CaCl
2+2H
2O
④NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca
2+、Mg
2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
；溶液中多余的纯碱可以加
试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
．
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
．
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（2008•苏州）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：
，在该装置中化学能可以直接转变为
能．
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：
．该反应是
（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：
，溶液由无色变为
色．
（5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：
，该反应属于
反应类型．
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（2008•苏州）各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．
（1）沸点：水
氯化钠溶液；
（2）酸碱度（pH）：食醋
肥皂水；
（3）核外电子数：钠原子
氢原子；
（4）含碳量：甲醛（CH
2O）
醋酸（C
2H
4O
2）；
（5）空气中气体成分的体积分数：氧气
稀有气体；
（6）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合
200mL．
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（2008•苏州）形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．石墨，B．二氧化锰，C．氢氧化钾，D．硝酸钾，E．海水，F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．
（1）属于非金属单质的是
；
（2）属于氧化物的是
；
（3）属于易溶性盐的是
；
（4）属于易溶性碱的是
；
（5）属于混合物的是
；
（6）属于不挥发性酸的是
．
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