（2008•泉州模拟）化学实验室开放日，小崖和小赳两同学在实验室中配制了如下四瓶溶液：饱和氢氧化钙溶液、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，准备进行有关实验．过后发现未将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶贴上标签，并已混淆，两位同学决定将两瓶溶液鉴别出来．
[提出问题]仅从现有的氢氧化钙溶液和稀盐酸中选择合适的试剂就将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来．
[假设]将混淆的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．
[设计实验方案]两同学分别设计出如下的鉴别实验方案：
Ⅰ将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液．
Ⅱ将两种溶液取样，分别滴入饱和氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液．
[进行实验]请你参与下列实验过程：
（1）在上述实验方案中选择方案______（填标号）进行实验；小崖指着实验桌上放置的实验仪器（如图所示）说：本实验不必用到的仪器是：______、______、______（填名称）．同学们拿取所需仪器进行鉴别实验．
（2）同学间默契配合，边实验边填写如下实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论、化学反应方程式 |
①______________________
②______________________ | A溶液中样品中有_________
产生 | 原假设________（填“正确”或“不正确”）
反应的化学反应方程式：
______________________ |
（3）溶液鉴别完毕，同学们马上将两瓶溶液贴上标签，并检查一下四瓶溶液的瓶塞是否塞紧．小崖解释道：若无将试剂瓶口塞紧，某些溶液，如______溶液（选填一种溶液的溶质的名称）将与空气中的二氧化碳反应发生变质，这个反应的化学方程式是：______．
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（2008•泉州模拟）登山队员常利用氢化钙（CaH
2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH
2+2H
2O=Ca（OH）
2+2H
2↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH
2）固体提供能源的优点有：______．
（2）请你计算：
①CaH
2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH
2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH
2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
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（2007•泉州）如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
族
周期 | ⅠA |  | |
| 1 | 1 H
氢
1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He
氦
4.003 |
| 2 | 3 Li
锂
6.941 | 4 Be
铍
9.012 | 5 B
硼
10.81 | 6 C
碳
12.01 | 7 N
氮
14.01 | 8 O
氧
16.00 | 9 F
氟
19.00 | 10 Ne
氖
20.18 |
| 3 | 11 Na
钠
22.99 | 12 Mg
镁
24.31 | 13 Al
铝
26.98 | 14 Si
硅
28.09 | 15 P
磷
30.96 | 16 S
硫
32.06 | 17 Cl
氯
35.45 | 18 Ar
氩
39.95 |
请回答：
（1）硅的相对原子质量为
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
周期，元素符号为
，它属于
（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
氯．
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