Question

有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
以上实验，可确定混合物中一定含有

，一定没有

，不能确定混合物中是否含有

；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是

、

、稀硝酸．
（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有

，一定没有

．

Answer

（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，由白色沉淀不溶于稀硝酸，分析可能有的物质中能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质只有硝酸钡和硫酸钾；
（2）由向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，可推出出混合物中一定没有碳酸钾，因为碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸；
（3）氯化钠是否存在，通过上述实验不能确定；若要检验氯化钠是否存在，因为原混合物中有硫酸钾，应先把硫酸根离子除去，再加入硝酸银和稀硝酸；
（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，这种沉淀应为碳酸钡沉淀，则原混合物中一定没有硫酸钾，一定有碳酸钾．
【解析】
（1）因为原混合物溶于水得到白色沉淀和无色溶液，所以出混合物中一定没有硫酸铜，由白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出混合物中一定有硝酸钡、、硫酸钾；
    （2）由向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，可推出混合物中一定没有碳酸钾；
    （3）通过上述实验不能确定氯化钠是否存在，若要检验氯化钠是否存在，因为原混合物中有硫酸钾，应先把硫酸根离子除去，再加入硝酸银和稀硝酸；
    （4）如果（2）中的沉淀全部溶解，则原混合物中一定没有硫酸钾，一定有碳酸钾．
    故答为：（3）Ba（NO3）2和K2SO4，CuSO4和K2CO3，NaCl，Ba（NO3）2、AgNO3； 
            （4） Ba（NO3）2和K2CO3，CuSO4和K2SO4．