Question

实验室有一包含有少量MgCl₂和 CaCl₂的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：

（1）第一步  将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去

．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是

．
（2）第二步  向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为

．
（3）第三步   过滤．过滤得到的固体沉淀物是

（填化学式）
（4）第四步   向滤液中加入过量的试剂A的目的是：

．
（5）第五步  将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？

．

Answer

粗盐中含有的少量MgCl2和 CaCl2分别能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠；通过向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去粗盐中的少量MgCl2和 CaCl2杂质，而过量的氢氧化钠和碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠；而过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体；
除去杂质MgCl2和 CaCl2的过程中，生成了氯化钠，因此，所得食盐晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量．
【解析】
（1）利用MgCl2能与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此，加入过量氢氧化钠以确保完全除去粗盐中的MgCl2；如果使用氢氧化钾虽然也可以生成氢氧化镁沉淀而除去MgCl2杂质，但生成的氯化钾会使所得氯化钠不纯，即引入了新的杂质；
故答案为：MgCl2；会有氯化钾新杂质生成；
（2）碳酸钠与CaCl2通过相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，所得固体为反应后生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀；
故答案为：Mg（OH）2和CaCO3；
（4）为确保除去前面所加入的过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，需要加入过量的稀盐酸；
故答案为：用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液（或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等）；
（6）在除去粗盐中少量MgCl2、CaCl2及使用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时都会生成氯化钠，因此，所得氯化钠的质量大于粗盐中原有的氯化钠；
故答案为：增加，因为有额外的氯化钠生成．