Question

（2010•潍坊二模）某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜    想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常 温	5% H2O2		几乎无气泡	MnO2加快了反应速率．
	常 温	5% H2O2	MnO2	较快
②	常 温	5% H2O2	MnO2	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
	热水中	5% H2O2	MnO2	非常快
③	常 温	5% H2O2	MnO2	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
	常 温	10% H2O2	MnO2	非常快
④	常 温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
	常 温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢

（结    论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反    思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______ 6CO₂+6H₂O

Answer

猜想1：因需要加入MnO2，故探讨的是催化剂对反应速率的影响．
通过对比分析实验现象，可知温度越高，反应越快．溶质质量分数越大，反应越快．接触面积越大，反应越快．
书写化学方程式时，注意反应条件和配平．
锌与稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的溶质质量分数不断减小，反应速度越来越慢．
答：（猜    想）

猜想依据 猜想
用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2 猜想1：催化剂能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质 猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快 猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧 猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验 温度 药品 气泡产生快慢 实验结论
① 常 温 5% H2O2 几乎无气泡 MnO2加快了反应速率．
常 温 5% H2O2 MnO2 较快
② 常 温 5% H2O2 MnO2 较快 温度越高，化学反应速率越快．
热水中 5% H2O2 MnO2 非常快
③ 常 温 5% H2O2 MnO2 较快 溶液的质量分数越大，化学反应速率越快．
常 温 10% H2O2 MnO2 非常快
④ 常 温 大理石（粉末） 5% 盐酸 较快 固体表面积越大，化学反应速率越快．
常 温 大理石（颗粒） 5% 盐酸 较慢

（结    论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反    思）
（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式 C6H12O6 +6O26CO2+6H2O．
（2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是 随着反应的进行，反应物硫酸的质量分数越来越小，所以反应越来越慢．