有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分...

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
（1）生成氧气的总质量______g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．
（3）某同学为计算反应后固体中MnO₂的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO₄的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO₂的质量分数= manfen5.com 满分网

×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误______．

根据质量守恒定律首先求出生成的气体的质量即固体物质总质量的减少，把生成的氧气的质量代入化学方程式即可计算出参与反应的高锰酸钾的质量和生成的二氧化锰的质量．【解析】（1）根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g，故答案为：1.6 （2）设参与反应的高锰酸钾的质量为x． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.6g = x==15.8g 样品中高锰酸钾的质量分数是×100%=79% 答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%．（3）从式子中不难看出，该同学计算的是原固体中二氧化锰的质量分数，反应后固体是18.4g，既有原有的二氧化锰，也有生成的二氧化锰，故答案为：没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的固体质量是18.4g而不是20g．

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考点分析：

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人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分．其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C₆H₈O_n”表示．

（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为______mg．
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为______．

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（2010•潍坊二模）某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常温	5% H₂O₂		几乎无气泡	MnO₂加快了反应速率．
①	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	MnO₂加快了反应速率．
②	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
②	热水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	温度越高，化学反应速率越_____．
③	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
③	常温	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
④	常温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
④	常温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢	固体表面积越大，化学反应速率越______．

（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______ 6CO₂+6H₂O 查看答案

某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO₂的质量来进行分析测定．
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（1）仪器①的名称是______，装置A中反应的化学方程式为______．
（2）装置C用于干燥产生的CO₂，请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
（3）将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为______→______→______→______．
（4）装置B中反应的化学方程式为______．
（5）实验中参加反应的大理石质量为10g，装置B反应前后的质量差为3.52g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为______（写计算结果）．

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氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后形成氨水．为了探究氨溶于水的过程中有没有发生化学变化，某兴趣小组进行了实验探究，请把实验报告补充完整．
（实验目的）对氨与水反应情况的探究．
（实验用品）蘸有酚酞的白色纸干花、NaOH溶液、氨气、蒸馏水、喷水瓶、集气瓶
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（实验内容）
（1）（实验现象）白色纸干花变红色的是______（用“①”、“②”、“③”、“④”填空，下同），白色纸干花不变色的是______．
（实验结论）氨溶于水发生了化学反应，得到的溶液呈碱性．
（实验思考）
（2）氨与水反应后的产物是______（写化学式）．
（3）当温度升高时，氨水中的氨又会逸出，故保存氨水时应注意______．
（4）氨水与盐酸反应生成铵盐和水，写出反应的化学方程式______．

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某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：
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（1）混合溶液的溶质中一定有

，一定没有

，可能有

．
（2）第②步的反应方程式

．
（3）如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl₂溶液”，不能验证的物质是

，原因是

．
（4）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为

（填写化学式）查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等