Question

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．

Answer

实验一、利用PH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果．
【解析】
实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性pH＜7时水呈酸性，pH愈大，水的碱性愈大．碳酸氢钠溶液的pH为10，故碳酸氢钠溶液呈碱性；
实验二：有资料可知；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．（1）生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠，（2）生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
故答案为：实验一、碱
        实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）
                （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O