Question

（2013•斗门区一模）为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl₂粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer

本题探究物质的组成是利用碳酸钠和氯化钙的反应，求得11g样品中碳酸钠的质量，由表中数据，5.55g氯化钙不足，10g或12g氯化钙都能使碳酸钠完全反应，所以可根据由10g碳酸钙生成来展开计算．
【解析】
（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106     111   100     117
X      Y     10g      z
106：100=X：10     111：100=Y：10    100：117=10：Z
解得：X=10.6g     Y=11.1g     Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl2
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
故答案为：96.4%