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(2010•昆明模拟)(1)将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中...

(2010•昆明模拟)(1)将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中,其反应现象如下:
金属Cr(铬)MgFe
反应现象较多气泡大量气泡较少气泡
①三种金属的活动性由强到弱的顺序

②某同学推测:“铬金属活动性一定比铝强.”你认为是否正?

③要比较铬与锌的金属活动性强弱,实验方法是

(2)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制,还需硝酸钾晶体
g和蒸馏水
g.
根据金属活动性顺序的意义进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,进行溶液配制时要根据溶质质量分数进行有关的计算. 【解析】 (1)①根据金属与酸反应产生气泡的速度可以看出,这三种金属中镁最活泼,其次是铬,最弱的是铁,所以本题答案为:镁>铬>铁; ②在金属活动性顺序中,镁>铝,此时推测铬金属活动性一定比铝强是不正确的,所以本题答案为:不正确; ③要比较铬与锌的金属活动性强弱,可以根据金属与酸的反应速度进行判断,设计实验时要注意控制变量,保证金属的颗粒大小和酸相同,所以本题答案为:取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中,观察产生气泡的速度. (2)配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为50g×20%=10g,用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制,则已有硝酸钾的质量为20g×15%=3g,已有水的质量为20g-3g=17g,还需要硝酸钾的质量为10g-3g=7g,需要水的质量为40g-17g=23g,所以本题答案为:7g,23g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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