注意浓硫酸的稀释：应把浓硫酸慢慢的注入到水中，切不可把水注入到浓硫酸中；量筒只能用来量取液体，没有其他的用途；注意酸碱指示剂遇到酸碱的变色情况，从而判断酸和碱是否过量的情况；当酸过量时，酸溶液能够和活泼金属反应，因此不能将废液直接排入铸铁管下水道．注意相关的结论，然后根据所学的知识举出符合结论的事实．
答：（1）由于量筒只能用来量取一定的液体，不能用来稀释溶液，更不能用来做反应器；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，且用玻璃棒慢慢的搅拌，使产生的热量及时的散发掉，切不可把水倒入到浓硫酸中；故答案为：不能在量筒中直接稀释浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸中
（2）由于甲组废液呈红色，乙组废液呈蓝色，说明甲组废液中除了生成的物质之外，还有过量的盐酸，而乙组除了生成的物质外，还应有过量的氢氧化钙或氢氧化钠；由于甲组废液中含有酸，因此可以和铁管发生反应；故答案为：甲组：NaCl、CaCl2、HCl，乙组：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2，会造成下水管道被腐蚀．
（3）注意相关的结论，然后根据所学的知识举出符合结论的事实．
能说明此结论的实验事实
① 硫在空气中燃烧只发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．
② 许多反应在常温下不能进行，而在加热或高温的条件下能够进行．
③ 铁在与水和氧气同时接触时，才易生锈，无论隔绝氧气，还是隔绝水，铁都不易生锈．或物质要燃烧，不仅要本身具有可燃性，还要与氧气接触，并且温度必须达到着火点，各种因素缺一不可．
