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下列说法中，正确的是（ ） A．质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子 B．电子...

下列说法中，正确的是（ ）
A、根据粒子的种类包括分子、原子、离子等多种判断． B、根据粒子的种类包括分子、原子、离子等多种判断． C、根据粒子的种类包括分子、原子、离子等多种判断． D、根据元素的定义判断． 【解析】 A、粒子包括分子、原子、原子团、离子，例如一个H2O分子和一个NH3分子中的质子数、电子数都相同，但属于不同种物质的分子． B、粒子包括分子、原子、原子团、离子，氖原子和氧离子（O2-）中的电子数相同，但两者的质子数不同． C、粒子包括分子、原子、原子团、离子，钠原子（Na）和钠离子（Na+）中的质子数相同，但电子数不相同． D、元素是指具有相同的质子数或核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同的同一类原子称作同一种元素，所以正确 故选D．
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考点分析：
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（2010•泸县二模）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．

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（2013•化州市二模）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）主要成分碳酸钙由______种元素组成．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为______．
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为______g．

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（2009•徐州）某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为______．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______．
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整
猜想实验操作实验现象结论
A
 		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
______
______ 		猜想A
正确
B
 		取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
______液
______ 		猜想B
错误
[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______．
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（2009•肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题
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（1）仪器①的名称______；加热高锰酸钾制取氧气应选装置______（填字母），该反应的化学方程式为______ K2Mn04+MnO2+O2↑ 查看答案
从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是______（填字母）．
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（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质______（选填“活泼”、“不活泼”）．
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①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______
②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为______ SiHCl3+H2 查看答案
试题属性
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