（1）利用金属活动性，判断三种金属与酸反应速度的快慢；
（2）根据物质的类别，判断三种物质溶液的酸碱性；
（3）通过化学式中N元素化合价的计算，比较三种物质中N元素化合价的高低．
【解析】
（1）根据铁、镁、锌三种金属的活动性镁大于锌大于铁，可知三种金属与盐酸反应的速率由快到慢的关系为：Mg＞Zn＞Fe；
故答：Mg＞Zn＞Fe；
（2）食醋主要成分为醋酸，溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
食盐为氯化钠属于盐，其溶液呈中性，溶液的pH=7；
石灰水为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
所以，三种溶液的pH由大到小的顺序为Ca（OH）2、NaCl、CH3COOH；
故选Ca（OH）2、NaCl、CH3COOH；
（3）根据物质中元素化合价代数和为零的原则，可计算：HNO3中N元素的化合价+5，NH3中N元素化合价-3；单质中元素的化合价为0，所以N2中N元素化合价0；HNO3、NH3、N2中氮元素的化合价由高到低顺序为HNO3、N2、NH3；
故答：HNO3、N2、NH3．
