Question

如图AEG是单质，D由两种元素组成，相对分子质量为80，原子个数之比为1：1，两种元素质量之比为4：1；
（1）写出有关物质的化学式：B：

； G：

．
（2）反应①属于基本反应类型中的

．
（3）写出反应②的化学方程式

．
（4）写出反应③的化学方程式

．

Answer

根据D由两种元素组成，相对分子质量为80，原子个数之比为1：1，两种元素质量之比为4：1，则其中一种元素的相对原子质量=80×=16，该元素可判断为氧元素；另一元素的相对原子质量=80-16=64，该元素可推断为铜；则物质D为氧化铜；
由物质C和E都可与D物质氧化铜反应生成单质G，可推测G为金属铜、而C与E分别为具有还原性的C、H2、CO之一；由AEG为单质的题设条件，可判断物质C为CO，则F为二氧化碳；由A与二氧化碳F生成一氧化碳C，判断A为单质碳，则E为单质氢气、B则为水．
【解析】
（1）根据物质D的组成元素质量比、原子个数比及相对分子质量，可计算出物质D由Cu、O两种元素组成的氧化铜；根据与物质G相关的转化关系，可判断单质G为铜；由C、E为三种常用还原剂之一且C不属于单质，则物质C为CO、F为二氧化碳、A物质为木炭、E为氢气，则物质B为水；
故答案为：H20；Cu；
（2）反应①A+F→C，则反应为两种物质A为单质碳、F为二氧化碳反应生成一种物质C为一氧化碳的化合反应；
故答案为：化合反应；
（3）反应②C+D→F+G，即一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
故答案为：CO+CuOCu+CO2；
（4）反应③D+E→B+G，即氢气在加热条件下还原氧化铜，生成铜和水；
故答案为：H2+CuOCu+H2O．